高中化学知识点：钠及其化合物性质

2024-04-07

高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点：钠及其化合物性质。

高中化学知识点：钠及其化合物性质

1.钠的性质

(1)钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸.

实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声.

实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体.

(2)钠与氧气的反应

保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.

反应原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.

④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了.

⑤盛Na2O2的小试管要干燥.

实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.

(3)金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化.

2.钠在实验中的注意事项

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤.

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险.

④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察.

3.Na2CO3和NaHCO3与酸的反应

反应原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑

注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管.

实验现象和结论：两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈.

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