化学反应速率和化学平衡知识点总结

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下面是江南电竞logo 小编整理的化学反应速率和化学平衡知识点总结，供参考。

化学反应速率知识点总结

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律
条件变化		活化分子的量的变化	反应速率的变化
反应物的浓度	增大	单位体积里的总数目增多，百分数不变[来源:学&科&网][来源:学*科*网]	增大
	减小	单位体积里的总数目减少，百分数不变	减小
气体反应物的压强	增大	单位体积里的总数目增多，百分数不变	增大
	减小	单位体积里的总数目减少，百分数不变	减小
反应物的温度	升高	百分数增大，单位体积里的总数目增多	增大
	降低	百分数减少，单位体积里的总数目减少	减小
反应物的催化剂	使用	百分数剧增，单位体积里的总数目剧增	剧增
	撤去	百分数剧减，单位体积里的总数目剧减	剧减
其他		光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等	有影响

注意：

(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

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化学平衡知识点总结

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应来	mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量	①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定	平衡
	②各物质的质量或各物质质量分数一定	平衡
	③各气体的体积或体积分数一定	平衡
	④总体积、总压力、总物质的量一定	不一定平衡
正、逆反应速率的关系	①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)	平衡
	②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆)	平衡
	③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)	不一定平衡
	④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)	不一定平衡
压强	①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）	平衡
	②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）	不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr	①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时	平衡
	②Mr一定时，但m+n=p+q时	不一定平衡
温度	任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）	平衡
体系的密度	密度一定	不一定平衡
其他	如体系颜色不再变化等	平衡

4、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

以上是高三网小编整理的化学反应速率和化学平衡知识点总结，希望对同学们的化学学习有帮助。

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